下列電離方程式的書(shū)寫正確的是（　�。�
A、CuCl2=Cu+Cl2↑
B、Na2CO3=2Na++CO32-
C、H2SO4=2H++S6++4O2-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氯化銅電離出銅離子和氯離子；
B．碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子；
C．硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸根離子不能拆；
D．氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子，離子符號(hào)錯(cuò)誤．
解答： 解：A．氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離銅離子和氯離子，電離方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故B正確；
C．硫酸為二元強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2 =Ba2++2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書(shū)寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是（　　）
A、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B、電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D、按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol H2含有（　　）
A、0.5個(gè)H2
B、6.02×1023個(gè)氫原子
C、6.02×1023個(gè)H2
D、1個(gè)氫原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個(gè)氧原子
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、室溫下，28 g N2所含的分子數(shù)多于NA
B、標(biāo)況下，16 g O2所含原子數(shù)是NA
C、電子數(shù)是NA的NH3的物質(zhì)的量是1 mol
D、17 g OH-中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A、澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不可以用玻璃塞：SiO2+2Na++2 OH-=Na2SiO3+H2O
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A、能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物
B、酸性氧化物都可以與水反應(yīng)可生成酸
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子總數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們的價(jià)電子層排布中未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問(wèn)題：
（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（2）四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）A、B和D三種元素組成的化合物的一個(gè)晶胞如圖所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
；
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有
 
；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為
 
，配體是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl固體 ②SO2氣體 ③HCl氣體 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3⑨O2⑩汞
（1）以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是＜填序號(hào)，以下同＞
 
．
（2）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，非電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中，溶于水后所得溶液能導(dǎo)電的是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案