25℃時(shí)，將V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�
A、c （Na+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH）
B、c （Na+）＞c （CH3COO-）
C、c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）
D、c （Na+）=c （CH3COO-）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，依據(jù)溶液中電荷守恒結(jié)合溶液呈中性分析判斷．
解答： 解：氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水溶液中水解呈堿性，若達(dá)到溶液中性，酸過(guò)量，依據(jù)溶液中電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-），
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的分析判斷，溶液中電荷守恒分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①在一定溫度下，測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g?mol-1，則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于
 
．
②若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ?mol-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ?mol-1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-a kJ?mol-1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為
 
．
（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 P-P P-O O═O P═O
鍵能（kJ?mol-1） 198 360 498 X
①已知白磷的燃燒熱為2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖2所示，則上表中X=
 
；
②0.5mol白磷（P4）與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動(dòng)車用電池，該電池反應(yīng)式為：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該電池替代現(xiàn)在電動(dòng)車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染
B、該電池放電時(shí)溶液中Li+的離子移向正極
C、該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
D、充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol/L的FeCl3溶液：Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I-
D、0.1mol/L的NH4Cl溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA
B、用0.2mol Cl2溶解于10L的水中，可生成0.2NA個(gè)HClO
C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D、0.012kg 13C中，含碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�
A、電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
C、該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D、該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請(qǐng)根據(jù)流程圖及已知信息回答問(wèn)題．

已知：①鋰輝石主要萬(wàn)分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）
 250-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度．
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3，溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是
 
．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3，溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3（g）燃燒的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3（g）的燃燒熱
 
．
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表．下列說(shuō)法正確的是
 

溫度 平衡濃度/（mol L-1）
c（NH3） c（CO2）
T1 0.1
T2 0.1
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的△H＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1）
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：
成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Br- 64
Mg2+ 1272
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．
（1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是
 
．
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
 
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
 
．
（3）淡水的出口為
 
（填“a”、“b”或“c”）．

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