設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是(    )

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C.若C-12原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m+n)w g

D.該原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

A

解析：B選項(xiàng)中，m+n為質(zhì)量數(shù)，是同位素相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。C選項(xiàng)中，此原子的質(zhì)量近似等于(m+n)× g。D選項(xiàng)中，不一定，若為則中子質(zhì)量小于質(zhì)子質(zhì)量，若為則中子質(zhì)量大于質(zhì)子質(zhì)量。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是(    )

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m+n)w g

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是(    )

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C.若C-12原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m+n)w g

D.該原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說(shuō)法中正確的是 

A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C、若碳原子的質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）g

D、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是

(A)不能由此確定該元素的原子量                 (B)這種元素的原子量為m+n

(C)若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克   (D)核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類(lèi)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型：選擇題

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是      

A．2        B．3         C．4            D．5

4、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是

(A)不能由此確定該元素的原子量                 (B)這種元素的原子量為m+n

(C)若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克   (D)核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類(lèi)

 

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