硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )

選

項(xiàng)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
選項(xiàng)XY
AMgSO4CuSO4
BAgNO3KNO3
CFeSO4Al2（SO4）3
DCuSO4AgNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)．
（1）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O．
①已知：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol．
②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)低也不宜過(guò)高的原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率小，溫度過(guò)高，使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動(dòng)，脫硝率降低．
③氨氮比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$]會(huì)直接影響該方法的脫硝率．350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖1所示，則X是NH3（填化學(xué)式）．氨氮比由0.5增加到1.0時(shí)，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)．當(dāng)$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是過(guò)量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO．
（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如圖2所示．
①圖2中b應(yīng)連接電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率．
③陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用分液漏斗分離的是

A、汽油和水 B、苯和鹽酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是____________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

（3）C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝____________。

（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式

2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在C(s)＋CO2(g)==2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

A．①④ B．②③ C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸

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