【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

【答案】C

【解析】

根據(jù)熱化學方程式進行簡單計算。

方法一：36 g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36 g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283 kJ。

方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283 kJ。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是

A. b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導出

B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C. 乙酸乙酯與互為同分異構體

D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，造成嚴重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物，裝置如圖所示，請回答有關問題：

(1)煤干餾的條件是_______。

(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________

(3)實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，則說明煤的干餾產(chǎn)生了_______________________

(5)點燃尾氣，火焰的顏色為________________________

(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含+6價鉻的廢水毒性強，對環(huán)境污染嚴重。化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+

（1）將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應的熱化學方程式補全。

Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol

（2）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。

pH

2

4

6

Cr（+6）

最大去除率

99.99%

達排放標準

99.95%

達排放標準

99.5%

未達排放標準

時間

30 min

35 min

45 min

①由上述數(shù)據(jù)獲得的結論有________。

②實際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = 4左右的原因是________。

③下列說法不合理的是________。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（3）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖1所示）。

30min前相同時間內(nèi)，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分別是_______；_______。

（4）圖2為Cr（+3）微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系示意圖，中和池中應控制pH范圍為_________。

（5）廢水中Cr（+6）總濃度為a×10-3 mol/L，處理1000 L廢水，去除率要求達到99.95%，理論上需要SO2物質(zhì)的量為_________mol（寫計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是________。

(4) B→C反應的化學方程式是____________。

(5)E→D反應的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進行如下實驗：

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將其中一份渾濁液過濾，向濾液中放入Mg條

i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚�，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。

已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋

（1）濾液所屬分散系為________。

（2）現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________（寫出化學方程式）。

（3）現(xiàn)象iii中，導致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。

（4）甲認為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。

（5）甲設計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應結束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。

① 白色不溶物為_____（填化學式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____（寫離子方程式）。

② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。

③ 該實驗能證明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實驗現(xiàn)象是________。

（6）甲進一步設計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。

（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據(jù)及理由有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.FeO與稀硝酸反應屬于復分解反應

B.常溫下Fe與濃硝酸不反應

C.銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O

D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，不正確的是

A. 碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B. 放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH

C. 充電時，Zn2+移向Zn膜

D. 合成有機高聚物的單體是：

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