Question

（1）如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

D的儀器名稱是

 

，A圖中液面所示溶液的體積為

 

mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為

 

mL．（設(shè)A、C中分別盛有無色溶液）．
（2）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取

1

10

×AmL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V₁ mL
E．滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂ mL
請完成下列問題：
①正確的操作步驟是（填寫字母）

 

→

 

→

 

→D→

 

．
②滴定終點(diǎn)的判斷

 

．
③如滴定過程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項操作對測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
，若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

 

滴定前俯視，滴定后仰視酸式滴定管

 

④該燒堿樣品的純度計算式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：計量儀器及使用方法,中和滴定

專題：實(shí)驗題

分析：（1）根據(jù)儀器刻度有正極也有負(fù)值來分析；根據(jù)量筒的構(gòu)造和精確度為0.1mL來分析；根據(jù)滴定管的構(gòu)造和精確度為0.02mL來分析；
（2）①根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
②根據(jù)用酚酞作指示劑時，當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色進(jìn)行判斷滴定終點(diǎn)；
③根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對c（待測）的影響，以此判斷濃度的誤差；
④根據(jù)消耗鹽酸的平均體積和物質(zhì)的量濃度求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度．

解答： 解：（1）根據(jù)儀器刻度有正極也有負(fù)值，則儀器D為溫度計；A為量筒，圖中液面所示溶液的體積為28.0mL；C為滴定管，圖中的液面讀數(shù)為22.00mL，來與“0”刻度之間的體積差為22.00mL，
故答案為：溫度計；28.0；22.00；
（2）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作，順序為C→A→B→D→E； 
故答案為：C；A；B；E； 
②用酚酞作指示劑時，當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；
故答案為：當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測)

分析可知，c（待測）偏高；
滴定前俯視，滴定后仰視酸式滴定管，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測)

分析可知，c（待測）偏高，
故答案為：偏高；偏高；
④所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：（V₂-V₁）mL，依據(jù)反應(yīng)關(guān)系式HCl-NaOH可知，n（HCl）=n（NaOH），m mol/L×（V₂-V₁）mL=c（NaOH）×

1

10

×AmL，則待測液氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=

10×m ×(V22-V1)

A

mol/L，
則AmL燒堿溶液mL的溶液中含有NaOH的質(zhì)量為：

10×m ×(V22-V1)

A

mol/L×10^-3L×40g/mol=

2m(V2-V1)

5A

g，
燒堿樣品的純度為：

2m(V2-V1) 5

W

×100%=

40m(V2-V1)

W

%，
故答案為：

40m(V2-V1)

W

%．

點(diǎn)評：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析以及有關(guān)的化學(xué)計算，題目難度中等，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確使用方法，明確中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．