溫度升高時(shí)可以加大反應(yīng)速率，其主要原因在于（　　）
A．增加了分子的碰撞次數(shù)
B．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．降低了反應(yīng)需要的能量（活化能）
D．促使平衡移動(dòng)
升高溫度，提供能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞的次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，
即溫度升高時(shí)可以加大反應(yīng)速率，其主要原因在于增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，與選項(xiàng)A、C、D無(wú)關(guān)，
故選B．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2HI
500℃
.
H2+I2和H2+I2
600℃
.
2HI是可逆反應(yīng)
B．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率
C．任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同
D．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會(huì)增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四個(gè)試管中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（　�。�
試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)
A0.5mol?L-130℃塊 狀
B0.5mol?L-130℃粉末狀
C1mol?L-135℃塊 狀
D1mol?L-135℃粉末狀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

為了研究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在四支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測(cè)量收集VmL氣體所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時(shí)間
①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
②5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
③10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
④5%20℃不使用t4
請(qǐng)回答：
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式是______．
（2）實(shí)驗(yàn)①②是研究______對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t1＞t3，原因是______．
（4）實(shí)驗(yàn)①④的測(cè)定過(guò)程如圖，曲線a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是______（填“①”或“④”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/LFeCl3溶液．每次實(shí)驗(yàn)H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①205無(wú)（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和④探究H2O2濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②205FeCl3溶液
③__________________
④__________________
（2）實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)②快．分析引起反應(yīng)速率差異的原因是______．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍(lán)色，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在工業(yè)上合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，欲增大反應(yīng)速率，下列措施可行的是（　　）
A．降低溫度B．減小壓強(qiáng)
C．減小H2的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)
B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
C．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也可以增大分子碰撞的頻率
D．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是（1）反應(yīng)物顆粒大�。�2）溫度（3）濃度（4）使用催化劑，其中正確組合的是（　　）
A．全部B．（2）（3）C．（4）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）△H；升高溫度或增大壓強(qiáng)均可提高A的平衡轉(zhuǎn)化率．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H＜0，m+n＜pB．△H＞0，m+n＞pC．△H＜0，m+n＞pD．△H＞0，m+n＜p

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