5．下列各種描述中，正確的是（　�。�
A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀或碘單質(zhì)
C．區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)
D．用干燥的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣

分析 A．綠色食品指不人為添加有害物質(zhì)的食品；
B．加碘食鹽中所加的“碘”為碘酸鉀；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
D．氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性．

解答 解：A．綠色食品指不人為添加有害物質(zhì)的食品，但綠色食品中含化學(xué)物質(zhì)，故A錯誤；
B．加碘食鹽中所加的“碘”為碘酸鉀，而碘易升華，碘化鉀易被氧化，不利于碘的吸收，故B錯誤；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D．氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，則用濕潤的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別及化學(xué)與生活，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl-存在
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I-存在
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解時，可確定有SO42-存在
D．加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可確定有NH4+存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
D．18g H2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　�。�
A．苯、己烷B．己炔、己烯C．苯、甲苯D．己烯、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．古詩詞是我國重要的文化遺產(chǎn)，下列詩句中加點字部分涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．月波成露露成霜，借與南枝作淡妝B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間D．莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．56gFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有的原子數(shù)為3NA
C．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA
D．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
C．用溶解、過濾的方法分離K2MnO4和MnO2固體的混合物
D．用分液的方法分離煤油和汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖1（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不變色
（2）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的 離子方程式NO+Ce4++H2O=Ce3++NO2-+2H+
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
下列說法不正確的是D
A．pH=2和 pH=9時的溶液中所含粒子種類不同
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=7時，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖3所示．
①圖中B為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
②陽極反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為Ce3+-e-═Ce4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸氯（C1NO）是有機(jī)合成中的重要試劑．可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）   K3
則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）：
化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O
鍵能/kJ．mol-1630243a607
則2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同溫度下測得c（C1NO）與時間的關(guān)系如圖A：

①由圖A可判斷T1＜T2，該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.1mol/（L•min）．
③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點．

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