Question

4．_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m- 四種離子的核外電子排布相同，a、b、c、d不相等且m＞n，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 它們可以位于同一周期
• B． 它們可以是同種元素的不同核素的離子
• C． 一定有a＜b＜c＜d
• D． 離子半徑的大小關(guān)系為X ^m+＜Y ⁿ⁺＜Z ^n-＜R^m-

Answer 1

分析 _aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^m-和_dR^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a、b、c、d不相等且m＞n，屬于四種不同元素的離子，且a-m=b-n=c+m=d+n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^m-和_dR^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a、b、c、d不相等且m＞n，屬于四種不同元素的離子，且a-m=b-n=c+m=d+n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．
A．X、Y同周期，Z和R同周期，X、Y位于Z、R的下一周期，故A錯誤；
B．由于a、b、c、d不相等，是不同元素的離子，故B錯誤；
C．核外電子數(shù)相等且m＞n，故a-m=b-n=c+m=d+n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，故C錯誤；
D．核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：X ^m+＜Y ⁿ⁺＜Z ^n-＜R^m-，故D正確，
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，確定元素在周期表中的相對位置是關(guān)鍵，注意理解掌握微粒半徑的比較規(guī)律，難度中等．