科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述中正確的是（ ）
A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2
B．用氯水、淀粉KI溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱所需儀器是試管、膠頭滴管
C．將混有HCl的Cl2氣體通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
D．已知火柴頭中有氧化劑KClO3，在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
能正確表示下列反應的離子方程式是：（ ）
A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 
2H++Cl－+ClO－
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑
C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，達沉淀物質的量最大：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－ = 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式 。
（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為 。
（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為 。
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。
①A中所含化學鍵類型為 ，D的電子式為 。
②25℃時，0.1mol·L-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系 （寫出一種即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知反應：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對于反應2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是
A．吸熱反應 B．△S>0
C．只能在電解條件下進行 D．在一定溫度下可以自發(fā)進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) 
H2(g)+I2(g) △H>0，若15s內c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是
A．15s內用H2表示的平均反應速率為v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1
B．升高溫度平衡逆向移動
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s
D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應）至充分反應。請回答：
（1）寫出反應的化學方程式 ▲ ；
（2）b試管中裝的液體通常是 ▲ ，實驗時往往在b試
管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應的離子方程式 ▲ 。
（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？
▲ ；
乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結果含18O原子的產物的結構簡式為 ▲ ，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為 ▲ ；
（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和 ▲ 劑，以此加快反應速率和 ▲ （用化學平衡知識答題）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)做載熱介質。下列有關說法不正確的是
A．自然界中無游離的鈉和鋁 B．鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出
D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸，若放出H2越多，則鋁質量分數越小
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