14．證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失

分析 先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在．

解答 解：A、先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B、KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；
C、滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明含有Fe3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在，故C錯(cuò)誤；
D、滴加KSCN溶液后溶液顯紅色，加足量鐵粉后紅色消失，只能說(shuō)明溶液中含有Fe3+，不能說(shuō)明是否含有Fe2+，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)，滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無(wú)法確定溶原液將中是否含有Fe3+，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用離子交換法從廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)┲谢厥这C工藝的主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問(wèn)題：
（1）濾液中含釩的主要成分為VOSO4 （填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+═VO2++SO42-+2H2O
（3）反應(yīng)②中1mo1KClO3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6mol
（4）反應(yīng)③的離子方程為NH4++VO3-=NH4VO3↓，該反應(yīng)沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制溫度．根據(jù)圖2判斷最佳溫度為80℃
（5）工業(yè)由V2O5，冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物
C．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
D．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙
B．鈉在空氣中燃燒，最終得到白色固體
C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀物
D．向氯化鋁溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定質(zhì)量的銅與0.5L某濃度的稀硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1L 1mol/L的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為29.4g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量
（2）此稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配制Na2S溶液時(shí)，為了抑制S2-的水解，常加入少量氫氧化鈉
B．明礬用于凈水過(guò)程只發(fā)生物理變化
C．把純水加熱水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
D．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1pH為4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
C．0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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