ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

則反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CO與O2設(shè)計成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極，其電極反應(yīng)式為 。

（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1。

①該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

②120℃時在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則此時CH3OH的體積分數(shù)為 。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3。

①當溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：

請回答：

（1）A中官能團的名稱是 ，B的結(jié)構(gòu)簡式是 ，X中核磁共振氫譜峰面積比是 。

（2）F→N反應(yīng)的化學方程式是 ，反應(yīng)類型是 。

（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學方程式是 。

（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種（包括順反異構(gòu)體）。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 能與NaOH溶液反應(yīng)

其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請完成A→B的反應(yīng)的合成路線 (有機物寫結(jié)構(gòu)簡式、無機試劑任選)： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏林芝一中高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

〔化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm－3（不必計算出結(jié)果）

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏林芝一中高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

主鏈含5個碳原子，有3個甲基支鏈的烷烴有（ ）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南湖南省長沙市高三月考試卷三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說法中一定正確的是

A. X位于元素周期表中的第二周期VA 族

B. X元素有-3、+5兩種化合價

C. X元素在元素周期表中的族序數(shù)為奇數(shù)

D. X元素最高價氧化物對應(yīng)的的水化物可以表示為H3XO4

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南湖南省長沙市高三月考試卷三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XYZ的原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是


 

X
 


 


 


 


 


 

Z
 

A．原子半徑:r（Y）>r（Z）>r（W）

B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C．XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）

D．元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源：2017屆河北辛集中學高三上理綜測試三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．配制硫酸亞鐵溶液時，常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉

B．用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液

C．用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤

D．可以用灑精萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省徐州、宿遷、連云港、淮安四市高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B. Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

C. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

D. Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同

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