下列說法不正確的是

A.0.1 mol水的摩爾質(zhì)量為1.8 g/mol

B.1 molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和

C.一個(gè)12C原子的真實(shí)質(zhì)量為

D.1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位等于該物質(zhì)的化學(xué)式式量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　)

t/2

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


體積相同的甲、乙兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如下表：

KCl

K2SO4

ZnCl2

ZnSO4

甲

0.3 mol·L-1

0.2 mol·L-1

0

0.1 mol·L-1

乙

0.1 mol·L-1

0.3 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0

下列對(duì)兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中，正確的是(   )

A．兩種溶液的n（Zn2+）不同        B．兩種溶液的c（Cl-）之比為3:1  

C．甲溶液的c（K+）=0.5 mol·L-1    D．兩種溶液所含的N（SO42-）相等  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A.AgNO3溶液  B.稀硫酸       C.稀鹽酸       D.稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣，一定相等的是[     ]

A.體積        B.質(zhì)量      C.質(zhì)子數(shù)        D.原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示（提示：Na2CO3溶液呈堿性）：
 

   （1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑為：

        試劑1           ，試劑2             ，試劑4            。

   （2）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是                                     。

   （3）加入過量試劑3的目的是                                               。

（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是               。（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(　　)

A．57　　　　　　　　　　　             B．47

C．61                                   D．293

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是(　　)

A．溴揮發(fā)

B．氯水光照后褪色

C．碘升華

D．溴水加CCl4后溴水層褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I2O5是白色固體，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中的CO，在常溫下發(fā)生的反應(yīng)為 5CO＋I(xiàn)2O5=5CO2＋I(xiàn)2  （空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)一：制取I2O5

將碘酸加熱至90~110 ºC使其部分脫水，再升溫至220~240 ℃并恒溫4 h，使反應(yīng)完全。接著慢慢冷卻至室溫，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）寫出碘酸制I2O5的化學(xué)方程式：                          。

（2）在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質(zhì)，提純的方法是      （填標(biāo)號(hào)）；

A．過濾         B．蒸發(fā)結(jié)晶     C．蒸餾         D．升華

該提純方法用到的玻璃儀器為          （填標(biāo)號(hào)）。

A．圓底燒瓶     B．燒杯         C．普通漏斗     D．酒精燈       E．玻璃棒

實(shí)驗(yàn)二：檢驗(yàn)空氣中CO

利用右圖裝置檢驗(yàn)空氣中是否存在CO。

（3）能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是                  。                                  

（4）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO，請(qǐng)寫出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案：                         。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定空氣中CO的含量

（5）將I2O5與CO反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是          。

（6）該實(shí)驗(yàn)方案存在的一個(gè)明顯缺陷是                         。

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