Question

（2009?深圳二模）一種聚合物鋰電池的電池總反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆ 

放電

充電

LiCoO₂+6C．電池內(nèi)的高分子聚合物能讓Li⁺自由通過(guò)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li_xC₆=xLi+6C+xe^-

B．放電時(shí)，Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

C．充電時(shí)，電極Li_1-xCoO₂與電源正極相連

D．用此電池電解食鹽水，生成4gNaOH，負(fù)極材料質(zhì)量會(huì)減少0.7g

Answer 1

分析：A、原電池放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
B、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
C、充電時(shí)，陽(yáng)極上元素失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)．
D、根據(jù)電解食鹽水時(shí)，通過(guò)的電子與氫氧化鈉、負(fù)極材料的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：A、根據(jù)Li_1-xCoO₂+Li_xC₆ 

放電

充電

LiCoO₂+6C知，放電時(shí)，Li_xC₆中碳元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Li_1-xCoO₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_xC₆=xLi⁺+6C+xe^-，故A錯(cuò)誤．
B、放電時(shí)，負(fù)極上失電子，正極上得電子，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以正極上附有大量電子，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤．
C、充電時(shí)，電極Li_1-xCoO₂上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極應(yīng)做陽(yáng)極，應(yīng)與電源的正極相連，故C正確．
D、設(shè)生成4gNaOH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為m．
2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH    轉(zhuǎn)移電子
                          80g      2mol
                          4g       m
m=0.1mol
當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，
負(fù)極材料質(zhì)量減少為n．
Li_xC₆=xLi⁺+6C+xe^-，
     7xg     xmol
      y      0.1mol
y=0.7g，
故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題以新型電池為載體考查了原電池和電解池原理，難點(diǎn)是D選項(xiàng)，注意D選項(xiàng)負(fù)極上質(zhì)量減少的質(zhì)量是鋰的質(zhì)量不是Li_xC₆的質(zhì)量．