Question

如何防止鐵的腐蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：

序號	內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
1	常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月	干燥的鐵絲表面依然光亮
2	常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時	鐵絲表面依然光亮
3	常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個月	鐵絲表面已變得灰暗
4	將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時	鐵絲表面略顯灰暗
5	將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時	鐵絲表面已變得灰暗
6	將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時	鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重

回答以下問題：

（1）上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實驗序號）_______________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_______________；正極反應(yīng)是_______________；

（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_______________；

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_______________（答兩種方法）。

Answer 1

【答案】

（1）3、4、5、6

Fe-2e^-Fe²⁺（或2Fe-4e^-2Fe²⁺）         2H₂O+O₂+4e^-4OH^-

（2）濕度、溫度、O₂的濃度、電解質(zhì)存在

（3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護層，犧牲陽極的陰極保護法等

（2）對比實驗2和實驗4，可看出氧氣濃度不同對反應(yīng)速率的影響；對比實驗4和實驗5，可看出溫度不同對反應(yīng)速率的影響；對比實驗5和實驗6可看出電解質(zhì)溶液成分的不同對反應(yīng)速率的影響。