（2009?廣東）下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（　�。�
分析：常溫下能共存說明兩種氣體不發(fā)生反應(yīng)；收集氣體的常用方法有排空氣法和排水法兩種，排水法收集的氣體是不易溶于水的氣體；收集氣體密度大于空氣密度的用向上排空氣法，密度小于空氣的用向下排空氣法．我們據(jù)此判斷各個(gè)選項(xiàng)中的氣體是否符合題意．
解答：解：A、NO與O2在常溫下生成NO2，在常溫下不共存；NO與氧氣能反應(yīng)，只能用排水法收集，氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；
B、氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，不能共存；氯化氫極易溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣和一氧化碳可以共存，氫氣密度比空氣小，要用向下排空氣法收集，CO的密度與空氣相接近，則一般利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫和二氧化碳可以共存，且兩者在常溫下均不與氧氣反應(yīng)，密度都比空氣大，能用向上排空氣法收集，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：考慮收集氣體的方法時(shí)，應(yīng)該從氣體的密度、水溶性、是否有毒等方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出最好的收集方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（　�。�
         族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA
2 c d
3 a b e f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東模擬）通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于
保護(hù)臭氧層
保護(hù)臭氧層
．
（2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
②在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（3）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-11．
小李應(yīng)該選用的試劑是
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
，實(shí)驗(yàn)時(shí)測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定
實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑

（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生
檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生

（3）某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì)，用下列簡圖畫出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

（5）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素．原因是（結(jié)合離子方程式說明）
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

（6）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長時(shí)間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．
第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向?yàn)V液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向?yàn)V液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東）硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是（　　）

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