下列事實(shí)中，不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　　）
A、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
B、次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
C、氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
D、氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)①氫化物的穩(wěn)定性，②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，③對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)⑤與氫氣反應(yīng)的劇烈程度等判斷．
解答： 解：A、HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，HClO4酸性強(qiáng)，說明氯元素非金屬性強(qiáng)，故A正確；
B、HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，故C正確；
D、氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多，說明氯越容易得到電子達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以非金屬性：Cl＞S，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評：本題把能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素與不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素結(jié)合起來，具有很強(qiáng)的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知識是解決這類題目的重中之重．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列外圍電子排布的基態(tài)原子中，能形成AB2型離子化合物的是（　�。�
A、2s22p2與2s22p4
B、3s23p4與2s22p4
C、3s2與2s22p5
D、3s2與3s23p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)與其俗稱不相符的是（　�。�
A、電石  CaC2
B、甘油 
C、福爾馬林    CH3OH
D、石碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B=H++HB-；HB-?H++B2-   
回答下列問題：
（1）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L 
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-） 
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（2）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)
CH3COOHH2CO3H2S
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
 
，少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法
（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式
 

（2）若將0.1molCH4和0.2molH2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
②圖中的p1
 
p2（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）若在100℃，p1壓強(qiáng)下，將xmolCH4，0.75molH2O（g）、0.025molCO、0.075molH2通入體積為10L的密閉容器里，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率仍為（2）相同，則x=
 
mol
Ⅱ．制備甲醇
（4）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO 與3molH2的混合氣體在催化作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 
B．在充入1molCO和3molH2
C．升高溫度
D．將CH3OH（g）從體系中分離出來
E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸．
（5）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值，光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和
 
（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%），若室溫下降amol?L-1的乙酸溶液和bmol?L-1，Ba（OH）2溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后2c（Ba2+）=c（CH3COO-），請用含a和b的代數(shù)式表示混合溶液中乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ZnO為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療，現(xiàn)有一份含有FeSO4雜質(zhì)的ZnO，其提純實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是
 
．
（2）如何測定溶液的pH？
 

（3）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（4）過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．
（5）煅燒濾餅時(shí)所用的容器為
 
．
A．燒杯B．試管C．蒸發(fā)皿D．坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化銀（Ag2O2）作為活性物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域．
（1）過氧化銀抗菌消毒的可能原因是
 
．
（2）Al-Ag2O2電池可用作水下動力電源，其原理如圖1所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）用上述方法制得的Ag2O2會含有少量的Ag2O．可用熱重分析法測定Ag2O2的純度．其步驟如下：取某樣品27.12g在N2氣氛下加熱，測得不同溫度下對應(yīng)的剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系曲線（即失重曲線）如圖2所示．

①CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫出計(jì)算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3的系統(tǒng)命名為
 
；
（2）CH3-CH-CH-CH-CH3的系統(tǒng)命名為
 
；
（3）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
②2，2，3，3-四甲基戊烷：
 
；
③3，4-二甲基-4-乙基庚烷：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可生成白色沉淀．另一種氣體不可能是（　�。�
A、NO2
B、Cl2
C、HCl
D、NH3

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