14．下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（　　）
A．圖1所示反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲線表示的一定是增大壓強
B．圖2表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．圖3表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
D．圖3表示向稀CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

分析 A、b曲線表示的反應(yīng)比a反應(yīng)速率快，平衡不移動；
B、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響焓變；
C、由圖可知，反應(yīng)平衡后升高溫度N02的含量增大，平衡逆移，正方向為放熱反應(yīng)；
D、CH3COOH溶液中導(dǎo)電性越強，氫離子濃度越大，pH越小．

解答 解：A、圖1所示反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲線表示的可以是使用催化劑，故A錯誤；
B、催化劑不影響焓變大小，故B錯誤；
C、由圖可知，反應(yīng)平衡后升高溫度N02的含量增大，平衡逆移，正方向為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H＜0，故C正確；
D、CH3COOH溶液中導(dǎo)電性越強，氫離子濃度越大，pH越小，則CH3COOH溶液的pH：a＜b，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需要學(xué)生具備運用信息與基礎(chǔ)知識分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．
物質(zhì)
 		Cl2
 
 		Br2
 		I2
 		H2
 		HF
 		HCl HBr HI
 
能量243193151436568432 366 298
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A （填A(yù)．B．C．D）
A．H2   B．Cl2   C．Br2  D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A （填A(yù)．B．C．D）
A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是Cl2（填寫分子式）．
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？能．（填能、否）你的根據(jù)是元素的非金屬性越強，生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定，放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．定容容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是（　　）
A．升高溫度B．使用催化劑
C．充入稀有氣體，增大體系壓強D．增加N2和H2的起始量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)．
①若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3，它是甲苯．
②若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，它是乙炔．
③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1：4．
④只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全燃燒后生成的H2O和CO2的量均為定值的組合是乙炔、苯乙烯．
（2）按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷滴入溴水后，反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①相同條件下，同濃度的HNO2的導(dǎo)電性比鹽酸弱  ②用HNO2作導(dǎo)電實驗，燈泡很暗            
③HNO2能使石蕊試液變紅  ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
A．①②③B．②③④C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中華人民共和國國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組測定某葡萄酒中SO2含量．步驟如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出
（2）逸出的SO2被稍過量的H2O2完全吸收氧化
（3）加熱（2）中溶液，除盡過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，以酚酞為指示劑，滴定到終點，記錄消耗NaOH溶液的體積
（4）重復(fù)上述操作2～3次
試回答：
（1）步驟2中H2O2 氧化SO2的化學(xué)方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（2）NaOH標準溶液用堿式滴定管（填“堿式或酸式”）盛裝
（3）到達滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30S內(nèi)不再變化；
（4）若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（5）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（6）以下操作使所測得的SO2含量偏高的是A
A．滴定前，未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時讀數(shù)正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）寫出⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與⑤、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）A．
A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚（　�。�
A．①②③⑥⑧B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是②．

（2）如圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是4個．
②該晶胞稱為C（填序號）．
A．六方晶胞      B．體心立方晶胞   C．面心立方晶胞   D．簡單立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64g•mol-1，金屬銅的密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$/mol（用a、ρ表示）．

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