二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，

能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，

通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－akJ·mol－1（a＞0），測得CO2(g)和

CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1， 且保持不變

②下列措施中能使增大的是________  （選填編號）。

    A．升高溫度                 B．恒溫恒容下充入He(g)

    C．將H2O(g)從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________ , 若改變條件         （填

選項），可使K＝1。

A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度 

D．升高溫度   E．加入催化劑

 
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示：

M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。


答案：(1)①A  ②CD    ③0.20或   C

（2）CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋  


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是                                  。

（2）寫出有機反應(yīng)類型B→C           ，F(xiàn)→G          ，I→J          。

（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式                                       。

（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式                                   。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

                                                                        。

 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個對位取代基  ④能發(fā)生水解反應(yīng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，

要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(     )

A．加少量燒堿溶液    B.加入金屬鋅 　  C.加少量冰醋酸  　  D.加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1 000 K時，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)

K＝0.005 9。當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)(　 　)

A．已達平衡狀態(tài) B．未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行

C．未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行   D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是   (   )

A．11.43　　　B．22.85     C．80.01     D．160.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為b g/mL，質(zhì)量分數(shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（  ）

A．W= 17c/1000b       B  W= 17V/(17V+22400)   C  b =(17V+22400)/(22.4+22.4V)  D  c=1000 bV/(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　�。�

　

A．

12△H3+5△H2﹣2△H1

B．

2△H1﹣5△H2﹣12△H3

C．

12△H3﹣5△H2﹣2△H1

D．

△H1﹣5△H2﹣12△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是(　　)。

A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算

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