Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 氨水加水稀釋后，溶液中c（NH₃•H₂O）/c（NH₄⁺）的值減小
• B． AgCl懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀轉變?yōu)辄S色，說明K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）
• C． 常溫下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• D． 相同條件下，Na₂CO₃溶液的堿性強于C₆H₅ONa，說明C₆H₅OH的酸性強于H₂CO₃

Answer 1

分析 A．氨水加水稀釋后，促進一水合氨的電離；
B．加入少量KI溶液，沉淀轉變?yōu)辄S色，發(fā)生沉淀的轉化；
C.2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）的△S＜0，△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行；
D．Na₂CO₃溶液的堿性強于C₆H₅ONa，可知碳酸根離子水解程度大．

解答 解：A．氨水加水稀釋后，促進一水合氨的電離，則溶液中n（NH₃•H₂O）減小，n（NH₄⁺）增大，則溶液中c（NH₃•H₂O）/c（NH₄⁺）的值減小，故A正確；
B．加入少量KI溶液，沉淀轉變?yōu)辄S色，發(fā)生沉淀的轉化，則說明K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故B錯誤；
C.2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）的△S＜0，△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，則該反應能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液的堿性強于C₆H₅ONa，可知碳酸根離子水解程度大，則酸性為苯酚大于碳酸氫根離子，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及沉淀轉化，為高頻考點，把握電離平衡移動、反應進行方向、鹽類水解、沉淀轉化為解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應原理的應用，題目難度不大．