【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.SiO2熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維
B.Li還原性強(qiáng)且質(zhì)輕，常用作負(fù)極材料
C.Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作凈水劑
D.SO2能殺菌，可用于漂白紙漿

【答案】B
【解析】解：A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鋰性質(zhì)活潑溶于失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，密度小的性質(zhì)，常用作電池的負(fù)極材料，故B正確；
C．硫酸鐵做凈水劑是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，與氧化性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔�，二氧化硫能夠殺菌無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

B．b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

C．c點(diǎn)：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)現(xiàn)行流通的貨幣主要為第五套人民幣，其中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該做( )

A. 陰極 B. 陽(yáng)極 C. 正極 D. 負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲烷—空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________；若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為 __________________________。

Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導(dǎo)線若干，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。

（1）寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：__________________，正極：___________________。

（2）請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）________。

該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到一體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)組

溫度

起始量

平衡量

達(dá)到平衡所需時(shí)間

H2O

CO

H2

CO

1

650℃

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900℃

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900℃

a

b

c

d

t

（1）①由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示反應(yīng)速率為_______，以α(CO)表示轉(zhuǎn)化率為_____。

②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為_________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2中CO的百分含量相同，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。

（2）下圖1、2表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫一條即可，下同)。

②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________。

（3）在850 ℃時(shí)，其平衡常數(shù)K＝1，850 ℃時(shí)在該容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此時(shí)應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以測(cè)定銅鋅原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和 銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說法正確的是 ( )

A. a 電極的電極材料是銅

B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不產(chǎn)生影響

D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過了 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。

（l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。

① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

② 用化學(xué)方程式表示該制備原理：____________。

（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。

① 步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。

② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時(shí)進(jìn)行水浸的目的是___________

③ 步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

④ 向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應(yīng)，會(huì)重新生成Na0H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進(jìn)行水洗，某同學(xué)為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學(xué)的操作___________（填“正確”或“不正確”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 丙烷沒有同分異構(gòu)體

B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4種

C. 二氯苯有3種，則四氯苯有6種

D. CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。

（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：

_______________________________________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=_______；

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________，10min改變的條件是______。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案