13．有下列四個(gè)變化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3，③Fe（OH）2→Fe（OH）3④Na→Na2O2，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．只有②B．②④C．③④D．①②

分析 ①KClO3可分解生成KCl；
②SiO2與水不反應(yīng)；
③Fe（OH）2可被氧化生成Fe（OH）3；
④Na在氧氣中燃燒生成Na2O2．

解答 解：①KClO3可分解生成KCl，可一步生成，故正確；
②SiO2先轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，然后再轉(zhuǎn)化為H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；
③Fe（OH）2可與氧氣反應(yīng)被氧化生成Fe（OH）3，故正確；
④Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟記元素化合物知識(shí)，知道硅酸的制取方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題．
（1）若把開(kāi)關(guān)K與a連接，碳棒作正極，鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若把開(kāi)關(guān)K與b連接，可以模擬實(shí)際生產(chǎn)中的氯堿工業(yè)．則總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
①若B處產(chǎn)生的氣體會(huì)使?jié)駶?rùn)的淀粉一KI試紙變藍(lán)，則鐵棒飽和食鹽水應(yīng)接直流電源的正極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑．
②氯堿工業(yè)中的兩種產(chǎn)物可以反應(yīng)制得一種消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）11g CO2的物質(zhì)的量是0.25mol，相同狀況下同質(zhì)量的CO2與N2的體積之比為7：11，若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某氣體的質(zhì)量為15g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（2）Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Na、Mg、Al；與相同濃度稀硫酸反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生等體積的氫氣所消耗三種金屬的物質(zhì)的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
（3）分類(lèi)、對(duì)比、推理和驗(yàn)證等思想方法是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法．請(qǐng)完成以下問(wèn)題．
①教材中把金屬、非金屬分別集中到第三、四章，采用的是分類(lèi)方法．
②以下關(guān)于對(duì)比的說(shuō)法中正確的是abcd
a．對(duì)比光束通過(guò)膠體和溶液的現(xiàn)象，就可得知兩種分散系中分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小
b．通過(guò)對(duì)比不同金屬與水反應(yīng)的條件，可推知金屬單質(zhì)還原性的相對(duì)強(qiáng)弱
c．對(duì)比Na2O和Na2O2分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物，可知其相關(guān)性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)
d．教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
的性質(zhì)時(shí)用到下圖所示的表格，使用的是對(duì)比的方法．
③以下推理及關(guān)于推理的說(shuō)法中不正確的是b
a．已知還原性m＞Fe，推理得：雖然鐵不能在常溫置換水中的氫，但m可能
b．已知還原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置換出酸中的氫，則n也能
c．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，推理得：Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
d．推理結(jié)果是否正確，必須經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
④在表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示，U形管內(nèi)盛有200mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題．
（1）打開(kāi)K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為負(fù) 極，A極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為2O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B  極（填A(yù)、B）
（2）打開(kāi)K1，合并K2，若所盛溶液為2.5 mol•L-1CuSO4溶液，一段時(shí)間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，若用 等質(zhì)量的兩塊銅片代替鋅、石墨作電極，一段時(shí)間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，此刻兩銅片的質(zhì)量相差12.8g
（3）科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，充電一次可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
甲醇是負(fù) 極，電極反應(yīng)CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)
B．若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），達(dá)到平衡后再充入適量He，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)（a）和無(wú)催化劑時(shí)（b）的速率一時(shí)間圖象可用圖一表示
D．若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），達(dá)到平衡后再充人適量He，其速率一時(shí)間圖象可用圖二表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列轉(zhuǎn)化中不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的液化B．海水曬鹽C．蠟燭照明D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．Na3N是一種離子化合物，它與水反應(yīng)有NH3生成，以下關(guān)于Na3N的敘述正確的是（　　）
A．Na+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同
B．Na3N中的Na+的半徑大于N3-的半徑
C．Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽
D．Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)離子反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
B．SO2飽和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，說(shuō)明氧化性：Fe3+＞Fe2+
D．向NaHS溶液中加入適量硝酸發(fā)生反應(yīng)：HS-+H+═H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C．在無(wú)色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I-、SCN-

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