某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

提示： 的平衡

       常數(shù)稱為溶度積常數(shù)

A．加入可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如圖1所示：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s）
 高溫 
.
 
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）
 高溫 
.
 
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應(yīng)的離子方程式是
H2S+2OH-═2S2-+H2O
H2S+2OH-═2S2-+H2O
．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O
高溫
H2S+OH-
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
+172.5 kJ?mol-1
+172.5 kJ?mol-1
．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)
①?gòu)脑辖嵌瓤矗?!--BA-->
使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
（4）該小組同學(xué)想對(duì)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．
該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
完全，則此時(shí)SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
其中正確的是
④
④
（填序號(hào)）．
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖3所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O．
請(qǐng)回答：
（5）H+由
a
a
極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）．
（6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
O2+4e-+4H+═2H2O
O2+4e-+4H+═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B、與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中沒有沉淀生成C、相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3D、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力：NaHCO3＞Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B、與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C、相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3D、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：

BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1       ①

BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1      ②

（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是          。

（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)

①?gòu)脑辖嵌瓤矗?u>                            ；

②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。

（4）該小組同學(xué)想對(duì)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：

①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，則此時(shí)SO42-在溶液中的濃度為0

②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

④d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

其中正確的是    （填序號(hào)）。

Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O。

請(qǐng)回答：

（5）H+由    極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）。

（6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。

 

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