為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）   
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 （用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？（填“能”或“不能”）               。
（4）丁用pH試紙來測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）      。
（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）         。
（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）          。
（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）       。

（１）正確（２）b＜a+2（３）能
（４）正確（５）正確（６）正確（７）正確

解析試題分析：（1）0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，說明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，正確。
（2）弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時電離平衡向右移動，溶液稀釋至100倍，pH增加的數(shù)值小于2，所以b＜a+2。
（3）加入CH3COONa，抑制CH3COOH電離，pH增大，甲基橙變?yōu)槌壬�，可以證明。
（4）正確，因為若醋酸為強酸，則醋酸鈉溶液的pH應(yīng)該為7。
（5）正確，因為弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋時電離平衡向右移動。
（6）正確，因為弱酸溶液中存在電離平衡，加入相應(yīng)鈉鹽，使電離平衡向左移動。
（7）正確，因為弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋時電離平衡向右移動，H+濃度大。
考點：本題考查弱酸的電離平衡。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應(yīng)的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑           （填編號）。
①濃HCl          ②濃H2SO4   
③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　

A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（3）甲同學推測Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為                     
乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；
丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，
要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_________________ _
（4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應(yīng)選用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度 / ℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
α
1×10－12
 
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃時，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，則該溶液的pH＝      ，此時c（H+）H2O＝          mol/L。加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH____  _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t2℃時，將pH＝11的氫氧化鈉鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
請回答下列有關(guān)問題：
（1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（3）若25℃時，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，則HSO4-的電離常數(shù)Ka="____________" (保留兩位有效數(shù)字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號
a
b
c
d
e
f
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8. 8
9. 7
11. 6
10. 3
11. 1
11. 3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為           　。（填陰離子化學式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是               (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是              ；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的鹽酸  
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有    。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－) B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－) D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)
（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是            （選填序號）。
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）        。
（3）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                         。
（4）若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則：
混合前c（CH3COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na+）           c（CH3COO－）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是          (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

（2）25℃時，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=           ，電離度為             。
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                          。

化學式
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進行實驗：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙
分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______________________________。
(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率    （填“快”或“慢”），則認定醋酸是弱電解質(zhì)，。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有___________。
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0Fe2O3、3.6% FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O Cu(OH) 2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。

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