【題目】在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，其空間排布為直線(xiàn)，成鍵電子對(duì)數(shù)也等于2

B．BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形

C．SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，沒(méi)有孤對(duì)電子

D．在氣相中，BeF2是直線(xiàn)形而SF2是V形

【答案】C

【解析】

試題分析：C中的中心硫原子采取的是不等性 sp3雜化，有兩個(gè)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型一定是 V 型。C錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物中，都有多個(gè)官能團(tuán)：

（1）可以看作醇類(lèi)的是（填入編號(hào)，下同）________________。

（2）可以看作酚類(lèi)的是_________________。

（3）可以看作羧酸類(lèi)的是_________________。

（4）可以看作酯類(lèi)的是_________________。

（5）可以看作醛類(lèi)的是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0．200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間min

濃度mol/L

0

2

4

6

8

10

c（N2O4）

0．100

c1

0．050

c3

a

b

c（NO2）

0．000

0．060

c2

0．120

0．120

0．120

試填空：

（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 %，表中c2 c3、a b（填“>”、“<”或“=”）。

（2）2min時(shí)四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0～2min時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol/（L·min）。

（3）100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的關(guān)系是 （ ）

A．互為同位素 B．互為同系物

C．互為同分異構(gòu)體 D．互為同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和。泡沫塑料的作用是。

（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對(duì)中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。

（3）某研究小組將V1mL1．0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。由題干及圖形可知，V1∶V2＝時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物的名稱(chēng)錯(cuò)誤的是

A. 2,4,5-己三醇 B. 1,4-二乙苯

C. 2,3,4，5-四甲基己烷 D. 甲基環(huán)戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（ ）
A.Li
B.S
C.Si
D.P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解熔融氯化鈉

B. 純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用

C. 水玻璃可用于建筑黏合劑

D. 鐵的化合物在人體內(nèi)發(fā)生氧化還原反位起傳遞電子作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中含有較高濃度的NH4+、Cl－、HSO3－、K+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目一定增多的是（ ）

A. NH4+、Cl－、K+ B. NH4+、Cl－ C. Cl－、K+ D. ClO－

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同步練習(xí)冊(cè)答案