Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0 。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6 :5.3

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3) < 1.4mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．由于反應(yīng)是在恒溫恒壓下在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)相等，錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，則反應(yīng)消耗SO2和O2分別是1.4mol、0.7mol；平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量分別是SO2：2.6mol；O2：1.3mol; SO3:1.4mol，平衡時(shí)總物質(zhì)的量是5.3mol,開(kāi)始時(shí)氣體的物質(zhì)的量是6mol,所以平衡時(shí)的容器的容積是：（5.3÷6）L, 則v(SO3)＝1.4mol ÷（5.3÷6）L ÷2min=0.79mol/(L·min)，錯(cuò)誤；C．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，則升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生的SO3的物質(zhì)的量必然小于1.4mol，正確；D．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，所以若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，則反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，所以平衡逆向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動(dòng)的知識(shí)。