Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、11gT₂O含有的中子數(shù)為6N_A
• B、1molNa₂O₂與CO₂完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C、常溫下，0.2L0.5mol/LNH₄NO₃溶液的氮原子數(shù)小于0.2N_A
• D、標準狀況下，2.24LH₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-離子數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算中子數(shù)；
B、過氧化鈉和二氧化碳反應，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價；
C、溶液中銨根離子水解，但溶液中氮元素守恒；
D、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；

解答： 解：A、11gT₂O物質(zhì)的量=

11g

22g/mol

=0.5mol，含有的中子數(shù)=0.5mol（2×2+8）×N_A=6N_A，故A正確；
B、1molNa₂O₂與CO₂完全反應，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C、0.2L0.5mol/LNH₄NO₃溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，含有的氮原子數(shù)等于0.2N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，2.24LH₂S物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，全部溶于水所得溶液中H₂S、HS^-和S^2-離子數(shù)之和為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，溶液中元素守恒的分析判斷，原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)中子數(shù)的計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．