Question

【題目】前幾年我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2 ， X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z，W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z，W能形成一種WZ2型分子．
（1）m= ， 該融雪劑的化學(xué)式為 ． 用電子式表示該融雪劑微粒的形成過程： ．
（2）Z，W元素的名稱為、 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 ．
A.XY2的電子式：X2+[ ]2﹣
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2+Z2﹣═2Y+Z↓
（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）20；CaCl2；
（2）硫；碳
（3）B
（4）B
（5）水分子之間存在氫鍵
【解析】解：X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，由于K最多容納2個電子，L層最多容納8個電子，可知a=2，b=8，故X為Ca元素；由化學(xué)XY2可知Y的化合價為﹣1價，而X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)均為18，則Y原子核外電子數(shù)為17，故Y為Cl，則該融雪劑為CaCl2；元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，由于Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS2 ． （1）由上述分析可知，m=2+8+8+2=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2 ， 用電子式表示氯化鈣的形成過程： ，所以答案是：20；CaCl2； ；（2）由上述分析可知，Z為硫元素、W為碳元素，所以答案是：硫；碳；（3）A．CaCl2屬于離子化合物，而CS2是共價化合物，故A錯誤； B．CaCl2中僅含離子鍵，CS2中只含共價鍵，且是極性共價鍵，故B正確； C．因氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C錯誤； D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，所以半徑Ca2+＜Cl﹣ ， 故D錯誤，故選：B；（4）A．CaCl2為離子化合物，電子式為： ，故A錯誤； B．CS2是直線形分子，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故B正確； C．Cl2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2S═2H++2Cl﹣+S↓，故C錯誤，故選：B；（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，是由于水分子之間存在氫鍵，所以答案是：水分子之間存在氫鍵．