Question

（1）經(jīng)測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式    ；已知：3Fe （s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)  3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）  的△H=   
（2）某學(xué)生實驗小組用50mL0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL0.50mol?L^-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為    ．
②將反應(yīng)混合液的    溫度記為反應(yīng)的終止溫度．
③下列說法正確的是   
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出，依據(jù)蓋斯定律計算所需反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（2）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
②用玻璃棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度；
③A．小燒杯內(nèi)殘留有水，沒有干燥，會使體積無形中變多了，這樣就會使最后的實驗值變小，因為一部分散發(fā)的熱量是要把給未擦干的水加熱的會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，
B．醋酸存在電離平衡電離過程是吸熱過程；
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液迅速倒入燒杯的溶液中，以防溫度散失；
解答：解：（1）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，
②3Fe （s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1，
依據(jù)蓋斯定律②-①×2得到：3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-151.2KJ/mol；
故答案為：-151.2KJ/mol；
（2）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
②用玻璃棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度．
故答案為：最高溫度；
③A．小燒杯內(nèi)殘留有水，沒有干燥，會使體積無形中變多了，這樣就會使最后的實驗值變小，因為一部分散發(fā)的熱量是要把給未擦干的水加熱的會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡過程是吸熱過程，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量減小，所以不可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗，故B錯誤；
C．燒杯間填滿碎紙條的作用以達(dá)到保溫、隔熱和減少實驗過程中熱量損失的目的，不是固定小燒杯作用，故C錯誤；
D．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液迅速倒入燒杯的溶液中，以防溫度散失造成測定結(jié)果產(chǎn)生誤差，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計算應(yīng)用，中和熱測定實驗的注意問題和步驟分析，題目難度中等．