【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置BC,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:

1)儀器A的名稱是____,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。其中鹽酸具有___(填序號(hào))

①氧化性 ②還原性 ③酸性

2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過(guò)裝置B的目的是___。裝置C中盛放的液體是___。

3D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

4)燒杯E中盛放的液體是___,作用是___,反應(yīng)的離子方程式是___

5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2Og)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在DE之間,除增加收集裝置外,還需要增加___裝置。

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②③ 飽和NaCl溶液 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 氫氧化鈉溶液 尾氣處理,防止氯氣污染環(huán)境 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2 干燥

【解析】

裝置中燒瓶?jī)?nèi)為二氧化錳,儀器A為分液漏斗,將濃鹽酸滴入二氧化錳在加熱的條件下加熱反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的氯氣中含雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣,通過(guò)裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣,干燥的氯氣進(jìn)入裝置D和鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵:2Fe+3Cl22FeCl3,剩余氯氣通入氫氧化鈉溶液吸收,據(jù)此分解解答。

(1)由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗;燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應(yīng),化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)產(chǎn)物可知,此反應(yīng)中濃鹽酸起到酸性和還原性的作用,②③符合題意;

故答案為:分液漏斗; MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②③;

(2)反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體,氯化氫極易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱,通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫氣體,通過(guò)濃硫酸溶液吸收水蒸氣,裝置B中盛放液體是飽和食鹽水,氣體通過(guò)裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl,裝置C中盛放的液體是濃硫酸,氣體通過(guò)裝置C的目的是吸收水蒸氣,干燥氯氣;

故答案為:飽和食鹽水;吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl;濃硫酸;

(3)干燥的氯氣通過(guò)裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3;

(4)氯氣有毒,不能排放到空氣中,裝置E是氫氧化鈉溶液,用來(lái)吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣,氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2;

故答案為:NaOH溶液; 尾氣處理,防止氯氣污染環(huán)境;Cl2+2OH=Cl+ClO+H2;

5)根據(jù)題中信息D中產(chǎn)物H2Og)劇烈反應(yīng),為收集D中產(chǎn)物在DE之間,除增加收集裝置外,還需要增加干燥裝置,以除去水蒸氣,故答案為:干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問(wèn)題:

已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,C試劑是________,磚紅色沉淀是________(填化學(xué)式)。

2B溶液的作用是__________。

3)④和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為:

_______, _______________。

________ _________。

4)由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉________(填部分水解完全水解)。某同學(xué)取圖中混合液E,加入碘水,溶液不變藍(lán)色,________(填不能)說(shuō)明淀粉水解完全,原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸,并加熱使之發(fā)生水解,為檢驗(yàn)淀粉水解的情況所需的試劑是________。(填序號(hào))

NaOH溶液 ②新制CuOH2懸濁液 ③BaCl2溶液 ④碘水

5)在進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時(shí),某同學(xué)的操作如下:取少量純蔗糖加水配成溶液,在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸,將混合液煮沸幾分鐘、冷卻,在冷卻后的溶液中加入新制CuOH2懸濁液,加熱,未見磚紅色沉淀。其原因是________(填字母)。

a.蔗糖尚未水解

b.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

c.加熱時(shí)間不夠

d.煮沸后的溶液中沒有加堿液無(wú)法中和稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是(  )

(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2001年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林(L.Pauling)教授的誕辰100周年。1994年這位老人謝世后,人們打開他的辦公室,發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板,畫得滿滿的,其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如圖所示。老人為什么畫這個(gè)結(jié)構(gòu)式?它能合成嗎?它有什么性質(zhì)?不得而知。這是鮑林留給世人的一個(gè)謎,也許這是永遠(yuǎn)無(wú)法解開的謎,也許有朝一日你就能解開它。不管結(jié)果如何,讓我們先對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)作一番了解。

(1)它的分子式是__________________________________________________________。

(2)它的所有原子是否可能處于同一個(gè)平面上?________(填“可能”或“不可能”)。

(3)它是否帶有電荷?________(填“是”或“否”)。

(4)該分子中sp雜化的氮原子有___個(gè);sp2雜化的氮原子有___個(gè);sp3雜化的氮原子有_____個(gè)。

(5)為什么人們推測(cè)它是炸藥?______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物,按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式。

1)化合反應(yīng)_______;

2)分解反應(yīng)________

3)置換反應(yīng)________;

4)復(fù)分解反應(yīng)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

(1)已知AB為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

則,A的化合價(jià)__B的化合價(jià)(“>”、“<”“=”).

(2)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:__

(3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則N原子的雜化方式為__;基態(tài)Ni原子的電子排布式__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中Cl濃度相等的是(  )

A. 150 mL 1 mol·L1NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L1NH4Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L1KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L1MgCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I. 以下是日常生活中常見的一些物質(zhì):①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu,請(qǐng)你指出(填寫序號(hào)):

1)屬于堿性氧化物的是______;能導(dǎo)電的是________。

2)⑤在水中的電離方程式為____________。

3)根據(jù)以上物質(zhì)寫出一個(gè)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)的離子方程式: __________。

II. 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位.根據(jù)計(jì)算填空:

11.204×1022個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為______,該氣體溶于水配制成500 mL的溶液,則溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為______。

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8LSO2______g H2所含的分子數(shù)相同。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過(guò))。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過(guò)程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變

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