在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，溶液中        (填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式                                。

(2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                        。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

(3)常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-         (填“能”或“不能”)大量共存；

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有           、          ，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為                             ；


 (1)不變（1分）　c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（2分）

(2) CO32-＋H2O HCO3－＋OH－（2分）　

Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O或

Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4（2分）　

(3)①不能（1分）　

②HCO3－、H2CO3（2分）　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)（2分）　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)與水的混合物可以用分液漏斗分離的是(　　)

A．酒精          B．乙醛

C．蟻醛          D．溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是                      （    ）

    A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵

    B．與金屬鈉反應(yīng)，氯原子得一個(gè)電子，而硫原子能得兩個(gè)電子

    C．常溫時(shí)氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài)

    D．氯的最高價(jià)為+7價(jià)，而硫的最高價(jià)為+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用冷卻鎂蒸氣的是(  )。

A．空氣         B．二氧化碳        C．氧氣        D．氬氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是   (    )

A．①能組成Zn-Cu原電池         B．②能證明非金屬性Cl>C>Si

C．③能說明△H<0     D．④中自色沉淀為BaS04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?△H= －270kJ/mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)  △H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋483.6 kJ·mol-1，則提供483.6 kJ熱量時(shí)，一定會(huì)使2 mol H2O (g)發(fā)生分解

D． 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，  △H＝b kJ·mol-1，則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為1366.8 kJ，試寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：____                           

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

                       2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為                                  。

（3）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

    FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)  △H>0。

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；

②溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”、“減小”、或“不變”）

③已知1100℃時(shí)，K= 0.263，此時(shí)測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是

v正          v逆（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


膽固醇是人體必須的生物活性物質(zhì)，分子式為C27H46O，一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，生成這種膽固醇酯的羧酸是

(　　)

A．C6H13COOH          B．C6H5COOH

C．C7H15COOH          D．C6H5CH2COOH

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