【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．存在平衡H2CO3 H2O+CO2，打開瓶蓋時，壓強減小，平衡向右移動，二氧化碳氣體溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；B、催化劑能加快反應速率，但不能使平衡移動，故不能用平衡移動原理解釋，故B選；C、氮氣與氫氣合成氨氣的反應中，增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的正反應方向進行，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、燒瓶內(nèi)的氣體存在平衡：2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)△H＜0，升高溫度平衡向逆反應移動，NO2濃度增大，顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【江蘇省鎮(zhèn)江市2017屆高三三模（最后一卷）化學試題】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。

下列說法正確的是

A. b是電池的負極

B. a電極的反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ== 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ== H2O＋CO2

C. a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉移電子數(shù)約為2╳6.02╳1023

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【福建省福州第一中學2017屆高三5月質(zhì)檢（最后一模）理綜化學試題】

下圖所示原電池的總反應為Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列敘述正確的是

A. 電子從銀電極經(jīng)導線流向銅電極

B. 工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小

C. 電池工作時，Cu2+向銅電極移動

D. 將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流計指針反向偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015·蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學調(diào)研二·11】下列有關說法正確的是

A．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連

B．反應SO2(g) + 2H2S(g) ＝3S(s) + 2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

C．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均增大[來

D．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡體系中加入催化劑，N2的反應速率和轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于石油的說法正確的是

A．石油屬于可再生礦物能源

B．石油主要含有碳、氫兩種元素

C．石油的裂化是物理變化

D．石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（ ）

A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y

B．若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉化率：A>B

C．若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關氧化還原反應的敘述正確的是(　　)

A. 氧化還原反應的判斷是看有無元素化合價的升降

B. 氧化還原反應的判斷是看有無氧元素的得失

C. 化合反應肯定不是氧化還原反應

D. 氧化還原反應中一定有兩種元素的價態(tài)發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所得生成物的說法正確的是 （ ）

A、都是有機物 B、都不溶于水

C、有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余都是液體D、有一種是無機物其余都是有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A. 除去乙烷中少量的乙烯：一定條件下通入H2

B. 除去乙醇中少量的水：加入足量的鈉塊

C. 除去CH4中少量的C2H4：酸性高錳酸鉀溶液

D. 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

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