Question

（2013?江西模擬）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素．①原子半徑：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C；③原子的層電子層數(shù)：B=C=2A； ④B元素的最高正價與最低負價數(shù)量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說法正確的是（　�。�

A．因為C的氫化物分子內(nèi)含氫鍵所以比E的氫化物穩(wěn)定

B．過量F與22.4LC單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子

C．因為E單質(zhì)相對于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點比Br₂要低

D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．
根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，
根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，可知B為N元素，
根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，
原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，
F在地殼中金屬含量第二，應(yīng)為Fe元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．
根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，
根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，可知B為N元素，
根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，
原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，
F在地殼中金屬含量第二，應(yīng)為Fe元素，則
A．氫鍵只決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，C的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定，是由于O的非金屬性比S強的原因，故A錯誤；
B．由于氣體存在的條件不確定，不一定為標準狀況下，則22.4LC單質(zhì)不一定為1mol，故B錯誤；
C．E單質(zhì)為S，相對于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對分子質(zhì)量，但S在常溫下為固體，溴單質(zhì)在常溫下為液體，則S單質(zhì)的熔點較高，故C錯誤；
D．A、D形成化合物為NaH，能與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素推斷題，題目較為綜合，難度較大，做題時注意抓住題中原子結(jié)構(gòu)的特征，作為推斷題的突破口．