Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫出：

（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：__________＞__________ (用化學(xué)式表示)。

（3）d溶于水的電離方程式____________________。

（4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬____________________。

（5）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學(xué)式表示）。

Answer 1

解析：10電子的粒子有：

　　　　　         分子                       離子

一核10電子         Ne　　　O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺?

二核10電子         HF                        OH^-

三核10電子         H₂O                     

四核10電子         NH₃                      H₃O⁺

五核10電子         CH₄                      

顯然結(jié)合題目所給其他條件可知a為Ne，b為Na⁺，c為OH^-，d為NH₃，e為Mg²⁺，f為H₃O⁺，g為H₂O，至此題目所涉及的其他問題可解。?

答案：(1)1s²2s²2p⁶　

(2)NaOH　Mg(OH)₂　

(3)NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-　

(4)分子晶體　

(5)OH^-　H₃O⁺