弱電解質(zhì)的電離程度可以用電離度表示，電離度指已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占溶液中原有電解質(zhì)分子數(shù)的百分比．現(xiàn)有HX，HY，HZ三種一元酸，在25℃時它們水溶液的濃度和電離度如表3，則三種酸由強(qiáng)到弱的順序是

[　　]

A．HY＞HZ＝HX
B．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HZ＞HX
D．HX＞HZ＞HY
答案：C
解析：

導(dǎo)解：HY與HZ濃度相同，但HY的電離度比HZ大，說明HY酸性比HZ強(qiáng)．HX和HZ的電離度一樣大，但HZ的濃度比HX大，溶液越稀越容易電離，所以HZ酸性比HX強(qiáng)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是
Ka．Kh=Kw
Ka．Kh=Kw
，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度
越大
越大
．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
Ka．c
Ka．c
（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實(shí)驗(yàn)時的溫度；
②
溶液的pH
溶液的pH
；
③用
酸堿中和滴定
酸堿中和滴定
（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測定溶液濃度c′．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是：      （    ）

    A．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差

    B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大

    C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小

    D．弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是：


  1. A.
    電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差
  2. B.
    同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大
  3. C.
    升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小
  4. D.
    弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷

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