8．下列過程不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．裂解B．裂化C．分餾D．干餾

分析 化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如石油的裂化、裂解及煤的干餾為化學(xué)變化，而分餾為物理變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．石油的裂解采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機(jī)化工原料，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；
D．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)變化與物理變化、石油裂化與裂解、煤的干餾等知識，題目難度不大，明確物理變化與化學(xué)變化的概念及區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①M(fèi)g（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
②將MgCl2溶液在HCl氣流中加熱濃縮、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶制得MgCl2晶體．
③由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=-57.3  kJ．mol-1，而Ca（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=-130.3 kJ•mol-1．導(dǎo)致△H2≠2△H1的可能原因是由于鈣離子與硫酸根離子之間存在熱效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（　　）
A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol天然維生素P在一定條件下最多與7molH2加成
B．1mol天然維生素P和溴水反應(yīng)，可消耗6molBr2
C．可用有機(jī)溶劑萃取
D．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制備較弱酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不反應(yīng)
B壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快加壓，該反應(yīng)2NH3?N2+3H2的正反應(yīng)速率加快
C金屬性較強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極鐵、銅和濃硝酸形成的原電池，鐵為負(fù)極
D主族元素的最高正化合價(jià)等于主族的序數(shù)氧的最高正化合價(jià)是+6
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙分別是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）．下列說法不正確的是（　�。�
A．制備1mol HRO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．R、Z簡單離子的還原性：Z（離子）＜R（離子）
C．HZ分子的穩(wěn)定性大于HR分子
D．HRO3與HZ計(jì)量數(shù)之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（1）上述能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是B（填序號，下同），寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．
（2）上述不能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是A，其原因是應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．回答下列問題：

（1）如圖1所示為氯堿工業(yè)的模擬裝置．反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
A、B、C、D所對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式分別為NaCl、H2O、Cl2、H2，每通過0.1mol電子，就有0.1molNa+（填離子符號）通過離子交換膜．
（2）在如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?．若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氧化銅（或碳酸銅）（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸鹽CO燃料電池工作原理如圖3所示，A、B極的電極反應(yīng)分別是CO-2e-+CO32-=2CO2、O2+2CO2+4e-═2CO32-．

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