12．將Na、Na2O2、K、Na2O四種固體分別和水反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 鈉、鉀與水反應(yīng)生成氫氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，據(jù)此解答．

解答 解：Na、Na2O2、K、Na2O四種固體分別和水反應(yīng)，鈉、鉀與水反應(yīng)生成氫氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以共生成氫氣和氧氣兩種氣體；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，明確鈉、鉀及其化合物性質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫(xiě)字母）；
②室溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）．
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．蘋(píng)果汁中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有（　�。�
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．銅與濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生SO2，是因?yàn)闈饬蛩峋哂校ā　。?table class="qanwser">A．強(qiáng)酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將4g NaOH溶解后配制成100mL溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．1mol/LD．10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．過(guò)氧化銀（Ag2O2）為活性物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于抗菌消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域．
（1）過(guò)氧化銀可用于抗菌消毒的可能原因是具有強(qiáng)氧化性或Ag為重金屬元素，有消毒殺菌功能．
（2）將KOH固體加入適量AgNO3溶液中，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將含27.0gK2S2O8的溶液緩慢加到上述化合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O，若K2S2O8溶液完全反應(yīng)，則理論上生成Ag2O2的質(zhì)量為26.57g．
（3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高純度的納米級(jí)Ag2O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O．
     ②用上述方法制得的Ag2O2會(huì)含有少量的Ag2O．可用熱重分析法測(cè)得Ag2O2的純度．其步驟如下：取27.12g樣品在N2氣氛下加熱，測(cè)得不同溫度下對(duì)應(yīng)剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系曲線（即失重曲線）如圖所示．
CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.45%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有①NaHCO3、②Al、③Al2O3、④Al（OH）3、⑤AlCl3五種物質(zhì)，其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A．②③④⑤B．①③④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物只由C、H兩種元素組成．其相對(duì)分子質(zhì)量為72，該有機(jī)物的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)，下同），則該有機(jī)物的二氯代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．
（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）           
（2）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是④；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（3）25℃時(shí)，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸中水電離出的c（H+）與氯化銨溶液中水電離出的c（H+）之比是10-6：1
（4）25℃時(shí)，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動(dòng)
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7
e．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變．

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