【題目】F和F﹣兩種粒子中，不相同的是（ ）
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù)．
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③④

【答案】B
【解析】解：①F﹣是F原子得到一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)不變，都是9，都屬于氟元素，故不選；
②F﹣是F原子得到一個(gè)電子后形成的，因此電子數(shù)一定不相同，故選；
③F﹣是F原子得到一個(gè)電子后形成的，氟原子最外層電子數(shù)為7，氟離子最外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)不同，故選．
④F﹣是F原子得到一個(gè)電子后形成的，兩者的電子層數(shù)都是2，故不選．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A. 氨水 B. 鹽酸 C. 碳酸 D. 硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)持續(xù)開(kāi)采可燃冰�？扇急翘烊粴夂退诤５�300m-3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。下列哪個(gè)條件不是形成可燃冰必須具備的

A. 低壓 B. 低溫 C. 高壓 D. 充足的CH4來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是

A．能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有___________（填字母）。

a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源

b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式________________________，

用該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________，中心原子的雜化方式為_(kāi)___________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點(diǎn)：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是____________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不是膠體的是

A．淀粉溶液 B．酒精溶液 C．豆?jié){溶液 D．雞蛋清溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

A．16:9 B．23:9 C．32:9 D． 46:9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

銅也是日常生活中常見(jiàn)的金屬，它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等，制備方法如下:

寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________________，銅元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是____________（填元素符號(hào)）。

SO42-中心原子的雜化方式為___________，SO32-的空間構(gòu)型為__________。

③ 將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出，該氣體是__________，所得溶液呈__________色。

（2）某學(xué)生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到 深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。

①下列說(shuō)法正確的是_______(填代號(hào)）

A．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3和H2O之間形成了極性共價(jià)鍵

B．NH3和H2O中心原子的雜化方式相同，鍵角也相同

c．Cu(NH3)4SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

d．[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形

②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。

（3）Cu晶體的堆積方式如右圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為______________，晶體的空間利用率為________________。（已知:，列式并計(jì)算出結(jié)果）

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