Question

【題目】在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ①

2H2S(g)＋SO2(g)==3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ②

H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 ③

2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達式為(　　)

A. ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－2ΔH3) D. ΔH4＝2/3(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

Answer 1

【答案】A

【解析】

利用蓋斯定律分析，不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是不變的；根據目標方程改寫分方程，然后求出反應熱，得出結論。

根據目標方程2S(g)===S2(g)　ΔH4，把方程③反寫，化學計量數乘以2；把方程②乘以，把方程①乘以；然后三者相加；即得到2S(g)===S2(g)，則其反應熱ΔH4 = ΔH3×2+ΔH2×+ΔH1×= 2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故A項正確，

答案選A。