Question

（1）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:

    A．Li，F(xiàn)    B．Na，F(xiàn)   C．Na，C1    D．Mg，O

【答案】B

【解析】金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素形成共價(jià)鍵的可能最小.

（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B	通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高	Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C	在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同	同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
D	P4O12、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電	P4O12、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】A不存在因果關(guān)系; C選項(xiàng)形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)不一定相同;D選項(xiàng)表述1錯(cuò)誤.

（3）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:

A．SO₂、SO₃都是極性分子B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵

 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

 D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

答案:A

解析：平面三角形分子，鍵角120度，因此它是非極性分子.

（4）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：

 (1)A元素的名稱是                     ；

 (2)B的元素符號(hào)是              ，C的元素符號(hào)是               ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                    

 (3)E屬元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，

 (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為            ；該離子化合  物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是                (只要求列出算式)。

【答案】(1)氫 (2)F   Cl   HF分子間存在氫鍵 

(3)4  VIIB   錳 ^{(4)CaF2    78×4/a}N_A

【解析】突破口在E,是周期表中1—18列中的第7列元素, 又前36號(hào)的元素,基本推知E為25號(hào)元素Mn,這樣依題意D為Ca,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用均攤法可知該晶胞中有4個(gè)D,8個(gè)B.推知BD形成D(B)₂物質(zhì),這樣說(shuō)明B位于第VIIA族,加上B和C屬同一主族，可知B為F,C為Cl. A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H.