下圖所示裝置中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

（1）圖中甲池的裝置是      。乙池A電極的名稱(chēng)是          。

（2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是                                。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

（4）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2       mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出0.60 g某金屬，則丙中的鹽溶液可能是      （填序號(hào)）

A．MgSO4    B．CuSO4    C．NaCl     D．AgNO3

（1）原電池（2分） 陽(yáng)極（2分）

（2）CH3OH+8OH――6 e－＝CO32－+ 6H2O（2分）

（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）

（4）280（2分） B、D（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 （原創(chuàng)）（10分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42— 、OH－

    下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

  （1）M為電源的     極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）

電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                             ；

  （2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：           ；

  （3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)

  （4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

 

  （5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆山東省萊州市一中高三上學(xué)期階段測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）Ⅰ.某無(wú)色溶液X，由K+、、Ba2+、Al3+、Fe3+、、中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是         。
（2）試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式          、         。
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是       ，要確定可能存在的離子，需補(bǔ)加的實(shí)驗(yàn)是                                           。
Ⅱ.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的       極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為         。
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積                   ；
（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)                        。
（4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
                                                                           
（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市高三秋季開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)（理）試題 題型：填空題

（12分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42— 、OH－

       下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

   （1）M為電源的    極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為              ；

   （2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：            ；

   （3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)                       

   （4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？     

   （5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖所示裝置中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

（1）圖中甲池的裝置是      。乙池A電極的名稱(chēng)是          。

（2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是                                。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

（4）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2       mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出0.60 g某金屬，則丙中的鹽溶液可能是      （填序號(hào)）

A．MgSO4    B．CuSO4    C．NaCl     D．AgNO3

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