【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量、反應物濃度等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是（ ）

A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2

C. Na和O2 D. Cu和HNO3

【答案】A

【解析】A、Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，反應產(chǎn)物與反應條件無關(guān)；B、NaOH和CO2反應，當CO2少量反應生成Na2CO3，CO2過量反應生成NaHCO3；C、Na和O2反應的產(chǎn)物與反應條件有關(guān)，常溫下生成Na2O，加熱生成Na2O2；D、Cu和HNO3的反應產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，Cu和濃HNO3反應生成NO2，Cu和稀HNO3反應生成NO。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：

（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為__．

（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學方程式是__．

（3）裝置B中盛放的試劑是__．

（4）裝置E的作用是__．

（5）裝置C的作用是__．

（6）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是__．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述不涉及化學變化的是

A. 鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B. 二氧化硫作紙漿的漂白劑

C. 氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D. 利用滲析實驗除去淀粉溶液中的NaC1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)

②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________。

(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則因過量引起反應的離子方程式為______________________。

(3)“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。

(4)工業(yè)上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應式為______________。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進行氧化還原滴定，到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．Cu是還原劑，被腐蝕 B．Fe3+是氧化劑

C．該反應是置換反應 D．該反應屬于離子反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同的容器一個盛有CO2,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()

A. 原子總數(shù)

B. 質(zhì)子總數(shù)

C. 分子總數(shù)

D. 質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是（ ）

A. 原子半徑：D>C>B>A

B. C. D的氫化物均為共價化合物

C. 相對分子質(zhì)量W>X，沸點W>X

D. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是 (　 　)

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進水的電離的含氧酸鹽

D. e和其它四種元素均能形成共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)。

（1）①在元素周期表中，元素X位于 區(qū)，元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。

③X+的核外電子排布式為 。

④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是 （填化學式）。

（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 ；該化合物的化學式為 。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

②穩(wěn)定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案