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用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，以下操作正確的是：
A．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；
B．用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
C．手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
D．指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。
B
考查中和滴定實驗操作。盛裝標準液的滴定管必須用標準液潤洗，否則將稀釋標準液，A不正確。錐形瓶只需要用蒸餾水洗滌，不能用標準液潤洗，否則會導致實驗誤差，B正確。在滴定過程中滴定速度不能過快，以防止判斷滴定終點不準確，C不正確。指示劑變色后，在半分鐘內不再發(fā)生變化，就不能再滴加液體，D不正確。答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能源和作為能源物質的敘述中不正確的是(    )
A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．天然氣、石油、流水、風力為一次能源。
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將稀氨水逐滴入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．c(NH4+)=c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得在常溫下0.1mol·L－1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是
A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　           B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　                 D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．已知酸堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ·mol–1。下列物質反應時，產生57.3 kJ熱量的是
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（    ）
A．人類目前所直接利用的能源大部分是由化學反應產生的
B．煤,石油,天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．最理想的能源是煤炭
D．人體運動所消耗的能量與化學反應有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應生成NaA。試求：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度
（2）此一元弱酸的物質的量濃度
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是影響全球經濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一。已知反應：2H2＋O2 2H2O，試回答下列問題。
(1)該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）；
(2) 1當生成8g H2O時，H2O的物質的量是           （填字母代號）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度
B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物質的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1.0 mol電子轉移，則理論生成1.0 mol NaOH

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