Question

6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．已知：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ•mol^-12CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1下列說法或熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為566.0　kJ•mol^-1
• B． 2　mol　CO和1　mol　O₂的總能量比2　mol　CO₂的總能量低
• C． 完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3　kJ
• D． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28　kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；
C．根據(jù)蓋斯定律計算；
D．方程式的計量數(shù)加倍，則反應熱也加倍．

解答 解：A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1，則CO的燃燒熱為283.0 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以2 mol CO和1 mol O₂的總能量比2 mol CO₂的總能量高，故B錯誤；
C．已知：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ•mol^-1 ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1根據(jù)蓋斯定律①+②×$\frac{1}{2}$得CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ•mol^-1 ，則完全燃燒20g甲醇，即0.625mol，則放出的熱量為0.625mol×726.64kJ•mol^-1 =454.15 kJ，故C錯誤；
D．由C項知CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ•mol^-1 ，方程式的計量數(shù)加倍，則反應熱也加倍則2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28 kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應熱的計算、蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫等，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義．