【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×105，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×105。常溫時，向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. a 點溶液的pH<12

B. b 點時水的電離程度最大

C. c 點處的微粒間存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 點處的微粒間存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)

【答案】B

【解析】試題分析：由醋酸和一水合氨的電離常數(shù)可知，兩者在相同條件下的電離度相同，所以醋酸銨溶液顯中性。A. a 點溶液中，濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液的pH>12，A不正確；B. b 點醋酸與溶液中的兩種堿恰好完全反應(yīng)，得到醋酸鈉溶液和醋酸銨溶液的混合液，此時因為兩種鹽均能水解，可以促進水的電離，在b點前后都會有堿或酸抑制水的電離，所以b點水的電離程度最大，B正確；C. c 點pH=7，此時溶液中有醋酸、醋酸鈉和醋酸銨3種溶質(zhì)，由物料守恒可知，c(CH3COO)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)，C不正確；D. d 點處的溶液中含有物質(zhì)的量相等的醋酸、醋酸鈉和醋酸銨3種溶質(zhì)，溶液是酸性，但是因為醋酸是弱電解質(zhì)，而醋酸鈉和醋酸銨均為強電解質(zhì)，所以溶液中存在c(CH3COO)＞ c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)，D不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

佳味醇是一種重要的有機合成中間產(chǎn)物，也可直接作農(nóng)藥使用。下圖是以苯酚為原料合成佳味醇的流程：

已知：

①（THF為一種有機溶劑）

②

回答下列問題：

（1）B的分子式為C3H5Br，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（2）A 與B反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。

（3）由C→佳味醇的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4） D是化合物B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜顯示有2種不同的化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為4∶1，D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

（5）寫出符臺下列要求的佳味醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

①遇FeCl3溶液呈紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

（6）化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸。

i..完成從F到丙烯酸的合成路線___________________________________；

ii.設(shè)置反應(yīng)②的目的是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵

C. 1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2

D. 1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法正確的是

A. B為直流電源正極

B. H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動

C. 石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH + CO－2e= (CH3O)2CO + 2H+

D. 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則取代反應(yīng)過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為( )

A.3molB.4molC.5molD.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學(xué)常見的化合物，其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去。“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論錯誤的是( )

A. 若甲是碳酸鈣，則可以用水鑒別乙和丙

B. 若乙可用于改良酸性土壤，則甲可以是氧化銅

C. 若丙是碳酸鈉，則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液

D. 若丁是氫氧化鈉，則甲可以通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2016·新課標全國卷Ⅰ)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ molL1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是

A. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些高熔點金屬

C. 實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵

D. 實驗現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質(zhì)子；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。

（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較： ____________(用化學(xué)式表示，且用＞符號連接）。 解釋原因______________。

（4）E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。

（5）E 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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