下列物質(zhì)中，含離子鍵的物質(zhì)是(　　)，由極性鍵形成的極性分子是(　　)，由極性鍵形成的非極性分子是(　　)，由非極性鍵形成的非極性分子是(　　)。

A．CO2       B．Br2 

C．CaCl2    D．H2O

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運用價層電子對互斥理論預測CCl4、NH3、H2O的立體構(gòu)型。

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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D．反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。

(1)配位鍵的形成條件是__________________________________________________

__________________________________________。

(2)NH3·BF3中____________原子提供孤對電子，

____________原子提供空軌道。

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。則下列說法正確的是(　　)

A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵

B．分子中不存在孤對電子

C．它的沸點比PCl3的低

D．因N—Cl鍵能大，所以NCl3沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：


答案　COS為直線形結(jié)構(gòu)；CO為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。

解析　COS與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以其為直線形結(jié)構(gòu)；CO與SO3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以CO為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3與NF3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NO的空間構(gòu)型是________，H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵鍵能大小有關(guān)的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．H2O熔沸點高于H2S，HF熔沸點高于HCl

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　)

A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 (　　)

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同步練習冊答案