【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA

C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

D．0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A、7.8克過氧化鈉為0.1摩爾，含有0.1摩爾陰離子，故錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下三氯甲烷不是氣體，不能使用22.4L/mol，故錯(cuò)誤；C、鋁離子水解，不能確定鋁離子數(shù)目，故錯(cuò)誤；D、鐵和足量的稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子，所以0.1摩爾鐵轉(zhuǎn)移0.3摩爾電子，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）

A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①25℃時(shí)，pH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA

②1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

③46gNO2和N2O4的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含有的分子數(shù)為NA

⑤將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

⑥1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

A．①②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用明礬凈水

明礬具有殺菌消毒的作用

B

局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨

煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO2

C

潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹

鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應(yīng)生成Fe2O3

D

“84”消毒液具有漂白性

“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定濃度的下列物質(zhì)的澄清溶液中通入過量的CO2氣體，最后肯定沒有沉淀生成的是（ ）

① Ca（OH）2 ② Na2CO3 ③ CaC12 ④ Ca（ClO）2

A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn ＋ Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（ ）

A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－

B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－

D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA

B. 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1 NA

C. 1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取100mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH）2溶液時(shí)，溶液顯中性。請(qǐng)列式計(jì)算：

（1）原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

（2）當(dāng)加入的Ba(OH）2體積為75mL時(shí)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為 g。

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