Question

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18 g/cm³,沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應。請寫出乙醇發(fā)生消去反應的方程式     。

（2）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式：                                      。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：                                      。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：                                。

（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因_______________。

 

Answer 1

【答案】

（10分，每空2分）（1）CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑＋H₂O；

（2） CH₂＝CH₂＋Br₂ → CH₂BrCH₂Br；

（3）b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；

（4）除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫；

（5）①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃；

【解析】

試題分析：（1）乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，所以反應的化學方程式是CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑＋H₂O。

（2）乙烯和溴水發(fā)生加成反應即可生成1，2－二溴乙烷，反應的化學方程式是CH₂＝CH₂＋Br₂ → CH₂BrCH₂Br。

（3）如果d中發(fā)生堵塞，則b中壓強必然增大，從而b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。

（4）由于濃硫酸具有強氧化性，能把乙醇氧化生成SO₂和CO₂，從而干擾實驗，所以容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫。

（5）一方面由于乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快，導致部分乙烯沒有完全被吸收。其次實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，有副反應發(fā)生。

考點：考查鹵代烴、乙烯制備的有關實驗探究的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對實驗設計和動手操作能力的培養(yǎng)。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。