【題目】下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是( )

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

【答案】D

【解析】分析：若要想陽離子半徑和陰離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較大，陰離子半徑較小，據(jù)此分析解答。

詳解：陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的應(yīng)該是陽離子半徑較大的和陰離子半徑較小的離子構(gòu)成的化合物。電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Cs+是陽離子半徑最大的，在陰離子中，F﹣是陰離子中電子層數(shù)最少的，所以半徑最小，則CsF的陽離子半徑和陰離子半徑之比最大，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式，書寫規(guī)范、正確的是（反應(yīng)條件略）

A.

B.

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－

D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程只有通過氧化反應(yīng)才能實現(xiàn)的是( 　　)

A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4(濃)→SO2D.Fe→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

(1)反—2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____；

(2) 的名稱為________；

(3)丙氨酸在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式：____________________；

(4) 單體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物有關(guān)知識，回答下列問題：

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是（______）

A．鐵在冷的濃硝酸中鈍化 B．生鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(3) 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生反應(yīng)的體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

①寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________

②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，反應(yīng)中4 mol的氧化劑能________(填“失去”或“得到”)________ mol電子。

③反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為________。

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取：

2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學(xué)式為___________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有________性，而能夠除去水中懸浮物是因為_______________________________________________________

③下列物質(zhì)能作凈水劑（能除去水中的懸浮物）的有____________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為 ______ ；

A. 同分異構(gòu)體 B.同素異形體C.同系物 D.同位素

（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目是 ______ ；

（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是 ______ ；

（4）觀察分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，每個分子周圍有 ______ 個與之緊鄰且等距的分子；

（5）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的間距離為a，則每個周圍與其距離為a的數(shù)目為 ______ ，每個周圍緊鄰且等距的數(shù)目為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個未成對電子

Z

在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟

M

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子

R

第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)

（1）元素M的原子核外有 ______ 種不同運動狀態(tài)的電子；

（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；

（3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構(gòu)型為 ______；

（4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序號。

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 請回答：

（1）寫出B的官能團(tuán)的電子式________________________。

（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________________Ｄ_________________。

（3）指出反應(yīng)類型：②_________________。

（4）寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①______________；反應(yīng)②___________。

（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是____(填序號)。

a. 難溶于水 b. 沸點較高 c. 不能燃燒

②E的同分異構(gòu)體很多，寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應(yīng)條件(無機(jī)試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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