鈣在加熱時能與氮?dú)、氫氣反?yīng)。氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,圖1是橫擬制取裝置。
 
(1)用濃硫酸配制l:4(體積比)的稀硫酸,需用的玻璃儀器是燒杯、________。
(2)裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是________________________。
(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,可在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對H2驗(yàn)純,方法是:收集一試管氣體,將管口靠近酒精燈火焰,若聽到“噗噗”的聲音,說明H2__________________________。
(4)甲同學(xué)認(rèn)為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成__________(選填序號)。
a.Ca3N2        b.CaO    c.Ca(OH)2
(5)乙同學(xué)用上圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取46 mg樣品,與足量水反應(yīng),恒溫時,注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.06 mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是_______(選填編號)。
①H2通入不足,反應(yīng)器中有空氣
②鈣與H2未充分反應(yīng)
③產(chǎn)物與空氣接觸
(6)丙同學(xué)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列了一個關(guān)系式,42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請指出式子中y的含義___________________________________。

(1)玻璃棒、量筒(2分) 
(2)平衡壓強(qiáng),防止液體倒流 (2分)
(3)無水硫酸銅(或其他合理答案)(1分);純凈(1分)
(4)a.b.c.(2分,答對2個就可以)
(5)①②(2分)
(6)鈣的物質(zhì)的量(2分)

解析試題分析:(1)用濃硫酸配制l:4(體積比)的稀硫酸,需用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、量筒。
(2)裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是平衡壓強(qiáng),防止液體倒流 。
(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,可在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是無水硫酸銅,通過觀察是否變成藍(lán)色進(jìn)行判斷。加熱C裝置前要對H2驗(yàn)純,方法是:收集一試管氣體,將管口靠近酒精燈火焰,若聽到“噗噗”的聲音,說明H2純凈。
(4)鈣能和空氣中的氮?dú),氧氣及水都可能會反?yīng),分別生成 a.Ca3N2        b.CaOc.Ca(OH)2,故選abc。
(5)根據(jù)CaH2 + 2H2O = Ca(OH)+ 2H2 。48.06 mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量是0.002mol。CaH2的質(zhì)量為0.084g,即84mg。結(jié)果偏大。①H2通入不足,反應(yīng)器中有空氣,可能會生成Ca3N2和CaO,Ca3N2 --- 2NH3,可能會使氣體的量增大,結(jié)果偏大。②鈣與H2未充分反應(yīng),必將會發(fā)生Ca---H2 ,也會使氣體的量增大,結(jié)果偏大。③產(chǎn)物與空氣接觸后有部分氣體放出,結(jié)果會偏小,錯誤;
(6)根據(jù)42,這是氫化鈣的相對分子質(zhì)量,40是鈣的相對原子質(zhì)量,可知42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請指出式子中y的含義鈣的物質(zhì)的量。
考點(diǎn):本題考查硫酸的稀釋,物質(zhì)的制備及原理分析,實(shí)驗(yàn)誤差分析和計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸(黃色結(jié)晶,熔點(diǎn)242 ℃,沸點(diǎn)約359 ℃,微溶于水,能升華。)的反應(yīng)原理為:
+Na2Cr2O7+4H2SO4―→+Na2SO4+Cr2(SO4)3+5H2O
某小組以對硝基甲苯等物質(zhì)為原料制取對硝基苯甲酸的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水,并充分混合。在攪拌下,用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后,加熱0.5 h至反應(yīng)液呈黑色。
步驟2:待反應(yīng)混合物冷卻后,和適量冰水充分混合,抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中,水浴加熱10 min,冷卻后抽濾。
步驟3:將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中,50 ℃溫?zé)岷蟪闉V,在濾液中加入少量活性炭,煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中,析出黃色沉淀,抽濾,冷水洗滌,干燥得粗產(chǎn)品!
(1) 在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的,這樣操作的好處有________、________。
(2) 在三頸燒瓶中,隨著濃硫酸的加入,反應(yīng)溫度迅速上升,為使反應(yīng)溫度不致過高,必要時可采取的措施是________。
(3) 在步驟2中,抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)。
(4) 步驟3用NaOH溶液進(jìn)行處理的作用主要是____。
用NaOH溶液處理后,需50 ℃溫?zé)岷蟪闉V的原因是____。
(5) 制得的粗產(chǎn)品需要進(jìn)一步精制(純化),根據(jù)對硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知,對其進(jìn)行精制(純化)可以用乙醇溶液完成,也可以采用________法完成。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)已知:BaSO4(s)+4C(s) 高溫4CO(g)+BaS(s)
工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4,含雜質(zhì)Fe2O3、SiO2)為原料,通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)。

(1)若按以上流程在實(shí)驗(yàn)室焙燒重晶石礦,回收處理所產(chǎn)生的氣體,恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?u>     (填字母編號)。
a.用澄清石灰水吸收氣體    b.用濃硫酸吸收氣體    c.點(diǎn)燃?xì)怏w
(2)焙燒重晶石礦時,可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式是            (寫兩個)。
(3)為測定產(chǎn)品氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)中的n值,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)步驟,請補(bǔ)充完善空缺項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)步驟:①稱量樣品;②灼燒樣品;③置于      (填儀器名稱)中冷卻;④       ;⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ;若最終測出的n值偏大,可能的實(shí)驗(yàn)操作誤差原因是    (舉例一種情況)。
(4)用下列裝置組合也可完成(3)中實(shí)驗(yàn)。請選擇下列恰當(dāng)?shù)难b置組合(稱量、加熱和夾持儀器省略),完成上述實(shí)驗(yàn):            (用裝置代號以“A ……”形式表示,每套裝置不可重復(fù)使用)

(5)將重晶石礦與碳、氯化鈣共同焙燒,可以直接得到氯化鋇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
BaSO4+4C+CaCl2高溫4CO+CaS+BaCl2。以下是從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)(已知硫化鈣不溶于水,易溶于鹽酸)。請?jiān)诳崭穹娇驒M線上填寫操作名稱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________,
a的名稱是________,b的名稱是________;
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式___________________;
(3)C的作用是______________________________________________________,
D的作用是____________________________________________________,
是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由_____________________________;
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________;
(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”,在無機(jī)化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉(含有碳等雜質(zhì))設(shè)計(jì)了兩種制備膽礬的途徑,并測定了其中結(jié)晶水的含量。設(shè)計(jì)的流程如下:

(1)“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時,應(yīng)將其置于          內(nèi)進(jìn)行灼燒(填寫儀器名稱)。“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去,原因是                     。若灼燒“粗銅”,獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原         b.該條件下銅無法被氧氣氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d.灼燒不充分銅未被完全氧化
(2)通過途徑I實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是:酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑,途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn):
                                             。
                                                          
(3)測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時,若測定的相對誤差大于零,則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。
a.加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c.加熱前稱量時容器未完全干燥 
d.加熱過程中有少量濺失
(4)利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解,A的試管中剩余黑色粉末,用帶火星的木條伸入集氣瓶D,發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見圖下方的表格所示。

請通過計(jì)算,推斷該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式:                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實(shí)驗(yàn)式。

(1)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中,目的是_____________________。
(2)制備氮化鈣的操作步驟是:
①打開活塞K并通入N2;
②點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);
③反應(yīng)結(jié)束后,__________________________________________________________;
④拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(3)數(shù)據(jù)記錄如下:(假設(shè)反應(yīng)完全)

空硬質(zhì)管質(zhì)
量m0/g
硬質(zhì)管與鈣的
質(zhì)量m1/g
硬質(zhì)管與產(chǎn)物
的質(zhì)量m2/g
14.80
15.08
15.15
 
① 計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中x=________。
②若通入的N2中混有少量O2,請比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù):
______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
(2)裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用            (選填以下選項(xiàng)的代號)
A.鹽酸       B.濃硫酸         C.稀硫酸         D.稀硝酸
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號,填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
(4)打開K1、K2,將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為                    ;關(guān)閉K1、K2,始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,理由是:                                                            。
(5)在操作(4)的基礎(chǔ)上,引發(fā)噴泉操作方法是                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室以空氣(O2體積分?jǐn)?shù)20%)為原料,在無碳、無水的環(huán)境下,用下圖A裝置制備臭氧(3O22O3)。

(1)空氣通入A裝置之前,應(yīng)先后通過上述裝置中的       、       (填裝置序號)。
(2)臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。將a處氣體通入裝置B,溶液中的現(xiàn)象為               。
(3)為測定O2轉(zhuǎn)化為O3的轉(zhuǎn)化率,將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中,加入CC14,經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重,得I2固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱       
②若實(shí)驗(yàn)時通入空氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),O2的轉(zhuǎn)化率為       。
③測定時需在A、B裝置間連接裝置D,原因是       
(4)工業(yè)上分離O3和O2,可將混合氣體液化后再分離,下列分離方法合理的是       (填序號)。
A.過濾 B.分餾 C.分液 D.萃取
(5)臭氧可用于含CN堿性電鍍廢水的處理。第i步:CN轉(zhuǎn)化為OCN;第ii步:OCN繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時,O3與OCN物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2,該步反應(yīng)的離子方程式為       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

采用下列裝置和操作,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />         
甲                  乙                      丙             丁

A.甲裝置:加熱濃硫酸和乙醇(其體積為比3∶1)混合液,制取乙烯
B.乙裝置:比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強(qiáng)弱
C.丙裝置:向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液,除去其中的苯酚
D.丁裝置:A中為乙醇、醋酸,B為飽和碳酸鈉溶液,制取乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊答案